本文目录

  • 铜的氧化物有多少种
  • 含铜的不同种类化合物有哪些
  • 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2 O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH) 2 固体加热，有铜的氧化
  • 铜有CuO和Cu2O两种常见的氧化物因为Cu和Cu2O均为红色
  • 铜有两种常见氧化物
  • 钠，镁，铝,铁,铜五种元素对应的氧化物分别有哪些分别属于哪类氧化物主要性质有
  • Cu的各种常见的氧化物和化合物都是什么颜色的
  • 铜的氧化物

铜的氧化物有多少种

  • 两种。氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O

  • CuO
    Cu2O
    共两种（铜有+1，+2两种价态）

含铜的不同种类化合物有哪些

1.含铜氧化物:
(1)CuO黑色至棕黑色无定形或结晶性粉末.不溶于水和乙醇,溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液.
(2)Cu2O (氧化亚铜)鲜红色粉末状固体.不溶于水.
2.铜盐
(1)CuS 硫化铜:黑褐色无定形粉末或粒状物,极难溶于水,也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸.溶于浓硝酸并被氧化为硝酸铜.
(2)Cu2S 硫化亚铜:灰黑色结晶（正交晶体）或粉末或块状物.在硝酸和热浓硫酸中分解.导电,有毒,对热稳定.不溶于水、丙酮、硫化铵、稀硫酸和稀盐酸.
(3)Cu(NO3)2硝酸铜:蓝色斜方片状结晶.有潮解性.易溶于水和乙醇,几乎不溶于乙酸乙酯.
(4)CuCl(氯化亚铜):白色立方结晶或白色粉末.微溶于水,不溶于乙醇,溶于氨水.
(5)CuCl2:绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶.易溶于水、乙醇和甲醇.
(6)Cu2SO3亚硫酸铜:灰黑色粉末,溶于水,有毒.
(7)CuSO4硫酸铜:硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体,溶于水,溶于稀乙醇.
(8)Cu2SO3亚硫酸亚铜:不稳定,溶于水.
(9)Cu2P2O7焦磷酸铜:淡绿色粉末.溶于酸,不溶于水.
(10)CuSCN 硫氰酸亚铜:白色或灰白色粉末.几乎不溶于水,难溶于稀盐酸、乙醇、丙酮,能溶于氨水及乙醚.
(11)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜:俗称孔雀石、铜绿.草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物 .不溶于水,溶于酸；不稳定,加热时易分解；能与盐酸反应.
(12)(CH3COO)2Cu醋酸铜:暗绿色单斜结晶,溶于水和乙醇,微溶于乙醚和甘油.
(13)CuSO4·3Cu(OH)2 碱式硫酸铜:绿色单斜晶体,不溶于水,溶于稀酸和氨水.制法：由硫酸铜和氢氧化钙或氢氧化钠反应制得.(需控制浓度)
(14)CuI 碘化亚铜:白色结晶或灰白色粉末,见光易分解变成棕黄色.不溶于水和乙醇.溶于浓硫酸和盐酸,亦溶于氨水、碘化钾、氰化钾溶液中.
(15)CuBr2溴化铜:浅灰色或黑色结晶或结晶性粉末,有潮解性.极易溶于水.溶于乙醇、丙酮、吡啶、氨.不溶于苯.
(16)Cu3(PO4)2 磷酸铜:蓝色正交晶体.受热分解.不溶于水、液氨,微溶于热水,溶于酸、氨水.
3.含铜弱酸
(1)Cu(NO)2亚硝酸铜:无机弱酸.
Cu+4HNO2=Cu(NO)2+2NO+2H2O,不稳定.也可以用KNO2和Cu(ClO4)2反应制得.
4.含铜碱
Cu(OH)2氢氧化铜 :蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,微显两性,溶于酸、氨水和氰化钠.

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2 O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH) 2 固体加热，有铜的氧化

A

试题分析：由0.98 gCu(OH) 2 可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g?mol -1 ＝0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu 2 O，则质量为0.005 mol×144 g?mol -1 ＝0.72g，所以B点是Cu 2 O，即D不正确；A到B的反应是氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，根据化学方程式Cu(OH) 2 CuO+H 2 O、4CuO 2Cu 2 O+O 2 ↑可知，0.26 g是水和氧气的质量和，故B错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为： CuO～Cu
80  64
10g  8g
观察图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；氧化铜的物质的量是0.01mol，则根据反应式4CuO 2Cu 2 O+O 2 ↑可知，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移，故A正确，答案选A。

铜有CuO和Cu2O两种常见的氧化物因为Cu和Cu2O均为红色

(1) CuO~Cu 80 64 8 x x= 6.4g(2)因为若生成物全为Cu时m=6.4g所以m(O)=6.8-6.4=0.4gw(O)=m(O)/m(Cu2O)=16/144=0.11m(Cu2o)=0.4/0.11=3.64g(3)Cu2O＋2HCl=CuCl2＋Cu＋H2O 144 135 64 3.6g y zy=3.375g z=1.6gw(CuCl2)%=3.375/48+3.6-1.6=0.0675 =6.75%谢谢采纳！

铜有两种常见氧化物

0.80和0.72分别对应了CuO和Cu2O的分子量——80和144（一半，因为1摩尔俩铜），A对
加热时H全部以H2O形式离开，起始H共0.2mol，则水有0.1mol即0.18g，B错
CuO中，Cu与CuO质量比为4:5，趋近B线，C错
A至B被还原者仅为Cu，其还原量为0.005mol，每mol转移1mol电子（因为是1价Cu）故转移0.005mol电子，D错
综上选A
希望能帮助你

钠，镁，铝,铁,铜五种元素对应的氧化物分别有哪些分别属于哪类氧化物主要性质有

钠有超氧化钠，过氧化钠，氧化钠，镁有氧化镁，铝有氧化铝，铁有四氧化三铁，氧化亚铁，氧化铁，铜有氧化铜。最高价的氧化物都有一定的氧化性，当然最低价态的氧化物还原性也较强。

Cu的各种常见的氧化物和化合物都是什么颜色的

  •   

  • 铜

  •  

  • （金属元素）

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  • 铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

  • 二价铜盐是最常见的铜化合物，常呈蓝色或绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

  • 铜是人类最早使用的金属之一。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。

  • 铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。

铜的氧化物

CuO
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色略显两性，氧化物，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9
g/cm，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。
外观与性状：
黑褐色粉末
　　
P
H
值：
无意义
　　

实验制法
熔点(℃)：
1026（分解）
　　
沸点(℃)：
无资料
　　
相对密度(水=1)：
6.32(粉末)
　　
相对蒸气密度(空气=1)：
无意义
　　
饱和蒸气压(kPa)：
无意义
　　
燃烧热(kJ/mol)：
无意义
　　
临界温度(℃)：
无意义
　　
临界压力(MPa)：
无意义
　　
辛醇/水分配系数的对数值：
无资料
　　
闪点(℃)：
无意义
　　
引燃温度(℃)：
无意义
　　
爆炸上限%(V/V)：
无意义
　　
爆炸下限%(V/V)：
无意义
　　
溶解性：
不溶于水，溶于稀酸，氯化铵和氰化钾。不溶于乙醇。
Cu2O
氧化亚铜为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中岐化为二价铜。
性状：深红色或深棕色结晶性粉末。在潮湿空气中易氧化，溶于酸和浓氨水，不溶于水。
　　密度6.0g/cm3

氧化亚铜微晶
熔点1500K
　　沸点1800℃。
　　氧化亚铜为一价铜的氧化物，红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0。熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。
　　在酸性溶液中岐化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。
　　Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
　　氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不岐化成二价铜和铜
　　溶于浓氨溶液形成无色配合物
+，其在空气中被氧化为蓝色的
2+
　　氧化亚铜氧化亚铜可溶于盐酸生成
HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。